Mietin tuossa 2009 paikkeilla noita alumiinin reaktioita, tuli siinä sitten itelle vastaan tälläinenkin ajatus. Menisi eräänlaisena "redox - akkuna":
Kaaviokuva reaktiosarjasta
1. Alumiini liukenee vahvoihin emäsliuoksiin vetyä vapauttaen. Tällöin muodostuu aluminaatteja, jotka osoittavat alumiinin olevan amfoteerinen alkuaine.
2Al +2OH- + 4H2O → 2 H2AlO3- + 3H2
2. Neutraloitaessa aluminaatti suolahapolla syntyy alumiinihydroksidia.
Na3AlO3 + 3 HCI → Al(OH)3 + 3NaCl
3. Alumiinihydroksidi toimii emäksenä hapon läsnä ollessa luovuttaen hydroksidi-ionit vetykloorihapon protoneille, jolloin muodostuu suolaa eli alumiinikloridia ja vettä kuten yleensäkin neutralointireaktioissa.
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
4. Alumiinikloridi on voimakas Lewis happo, jolla on taipumus sitoa elektronipari ja Lewisin emäs on, aine jolla on taipumus luovuttaa se. Hapolla neutraloitaessa syntyy jälleen alumiinihydroksidia.
AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Vaihdellen vuorotellen elektrolyyttejä (kuva 3 ja 4), akku purkautuu ja latautuu samanaikaisesti kemiallisesti.
*****
Ihan hyvää tietopakettia Siviili löysi, vielä 10 vuotta sitten Suomessa enemmänkin "tintrattiin" ja sähkökemian tietäjiä sai ettiä kissien ja koirien kanssa.